ماهي الدورية

ماهي الدورية

تُعرَّف الدورية بأنها ميل سلسلة من الأحداث إلى اتباع نمط متكرر. مثال على دورية هو حركة الكواكب والأقمار الصناعية ، والتي تتيح لنا قدرا ثابتا من الوقت.

يمكن العثور على هذا النوع من الأنماط في أي مكان ، ولكن أبرز مثال على الدورية هو في الكيمياء. يحتوي الجدول الدوري على مجموعة معينة من الخصائص. تساعد هذه الخصائص الكيميائيين في فهم العلاقة بين العناصر واكتشاف عناصر جديدة.

الدورية في الكيمياء
الجدول الدوري عبارة عن جدول للعناصر مرتبة حسب عددها الذري. هذا الجدول له شكل غير شائع. تم اقتراح الشكل لأول مرة من قبل الكيميائي الروسي ، ديمتري منديليف في عام 1869. التصميم الأول للجدول الدوري يتضمن عناصر غير معروفة ، لذلك يحتوي على كمية مختلفة من العناصر في كل صف. باستخدام دورية ، اكتشف منديليف العناصر من خلال التنبؤ خصائصها.

يتم ترتيب الجدول الدوري الحالي بحيث يتم تجميع العناصر ذات الأنواع والخصائص المتشابهة معًا. يتم ترميز الجداول باللون ، بحيث يمكنك رؤية العناصر المجمعة كنوع. يساعدك هذا الترتيب في تذكر الخصائص والاتصال بين العناصر بشكل مرئي.

تكوين شل الخارجي
يحتوي الجدول الدوري على الكثير من المعلومات المحزومة. بالإضافة إلى خصائص العناصر ومجموعة المعادن الخاصة بهم ، يمكنك أيضًا مشاهدة تكوين الغلاف الخارجي أو التكوين الإلكتروني لقذيفة التكافؤ. تحتوي الذرة على العديد من الطبقات ، والتي تحتوي على إلكترونات تربط الذرات معًا.

اعتمادًا على الذرة ، يختلف عدد الطبقات بين العناصر. الطبقة الخارجية هي المكان الذي يوجد فيه إلكترون حر - إلكترون يمكنه الربط مع الآخرين لتكوين مركب. يرتب الجدول الدوري الذرات مع نفس نوع الطبقة الخارجية معًا.

تحدث الدورية في الخواص بسبب تكوين طبقة الغلاف الخارجي المماثلة المذكورة سابقًا. المعلومات حول هذا التكوين مهمة أيضًا. يمكنك فهم الكثير من الأشياء من هذه المعلومات ، مثل الرابطة بين الذرات أو سلوك الذرة.

الخصائص
هناك أربع خصائص دورية في الجدول الدوري: طاقة التأين ، نصف القطر الذري ، الكهربية ، وتقارب الإلكترون. هذه الخصائص تشكل نقشًا عندما تصطف مع جدول دوري. من خلال هذا النمط ، توقع منديليف وجود عناصر أخرى ويمكن للكيميائيين الحاليين التنبؤ بسلوك العناصر.

على سبيل المثال ، تخبرك طاقة التأين بالذرات التي من غير المحتمل أن تتخلى عن الإلكترون ، مما يجعلها أيونًا إيجابيًا. تأتي هذه المعلومات في متناول يدي عندما تبحث عن تفاعل كيميائي. تعني طاقة التأين الأعلى أنها تحتاج إلى طاقة أكبر لترك الإلكترون ، مما يجعل احتمال أن تكون الذرة هي الأيونات الموجبة في التفاعل الكيميائي.

هذا مثال واحد فقط على الدورية وفقط في الكيمياء. هناك أنماط أخرى يمكنك استدعاء الدورية التي تشكل قانون العلوم. على سبيل المثال ، يؤدي دوران القمر إلى ارتفاع أو سقوط المد. إن اكتشاف دورية الطبيعة يجعل من السهل على العلماء إنتاج اكتشافات جديدة.
أحدث أقدم